Question

1．硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結構相似，可寫成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH₄的化學方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
②寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃BO₃．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時所得晶體的化學式為NaBO₃•3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)強酸制弱酸的反應原理分析解答；
（2）由信息可知為一元酸，H₃BO₃電離除生成B（OH）₄^-外還生成H⁺；
（3）①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，所以方程式為：H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O；基團OCH₃代替B（OH）₃結構中OH基團；
②根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鈉+1價，B元素+3價，所以氫元素是-1價，由B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄），所以方程式為：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa；
③1mol過氧化氫得到2mol的電子，所以1molNaBH₄在負極放電，正極要4mol的過氧化氫，所以總放電反應的離子方程式為：BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O；
（4）①根據(jù)陽極中陰離子為B（OH）₄^-和氫氧根離子判斷放電能力強弱，所以氫氧根離子放電；
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因；
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，T₂℃質(zhì)量變化為27.20g，質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g，減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，據(jù)此分析判斷得到化學式；

解答 解：（1）H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7，因5.8×10^-10＜4.4×10^-7，所以不能觀察到氣泡逸出，
故答案為：不能；
（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，電離方程式可知硼酸是一元弱酸，
故答案為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，一；
（3）①根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鈉+1價，B元素+3價，所以氫元素是-1價，由B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄），所以方程式為：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa，
故答案為：-1；B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa；
②硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，所以方程式為：H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O；基團OCH₃代替B（OH）₃結構中OH基團，所以是取代反應，故答案為：H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O；
③1mol過氧化氫得到2mol的電子，所以1molNaBH₄在負極放電，正極要4mol的過氧化氫，所以總放電反應的離子方程式為：BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O，
故答案為：BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O；
（4）①根據(jù)陽極中陰離子為B（OH）₄^-和氫氧根離子判斷放電能力強弱，所以氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑），
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）；
②產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因是因為：陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃BO₃，
故答案為：陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃BO₃．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，T₂°C質(zhì)量變化為27.20g，質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g，減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則1molNaBO₃•4H₂O失去水1mol，則T₂℃時所得晶體的化學式為NaBO₃•3H₂O，
故答案為：NaBO₃•3H₂O；

點評 本題考查了電離方程式的書寫、化學方程式書寫、電化學等知識，題目難度中等，圖象分析判斷和計算應用，理解工藝流程原理是解題關鍵，側重對化學用語的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用的能力，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．