【題目】下列實驗裝置的相關描述不正確的是

A.可用于葉綠體中色素的分離

B.可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀

C.可用于某些化學反應速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處

D.不可用來模擬氯堿工業(yè)

【答案】B

【解析】

A．無水乙醇能溶解葉綠體的色素，可用層析法分離葉綠體中的色素，故A正確；

B．此法可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，故B錯誤；

C．儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處，如果回到原處，說明氣密性良好，否則氣密性不好，故C正確；

D．鐵為陽極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，進而生成氫氧化亞鐵，困此，不可用來模擬氯堿工業(yè)，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_____________。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應式為________________。

(3)如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在現(xiàn)代生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。

(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。

①金屬鋁在_______(填電極名稱)生成。

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______。

(2)英國《自然》雜志近期報道了一種新型可充鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4—和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負極的電極反應式為_____。

②充電時有機陽離子向________電極移動(填“鋁”或“石墨”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是

A. 實驗前， 應進行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應

D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了________(選填編號)。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少 c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少

(2)步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是________。步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是________。

(3)步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_______。濾渣M的成分是________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫化學式)

(4)產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在________生成。(填電極名稱)

(5)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將2.0m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有___________________。

（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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