15．如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．
（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）C中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫出F中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫和水，依據(jù)氯氣和氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，干燥的氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此解答．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫和水，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以B中盛有飽和食鹽水，可以除去氯氣中的氯化氫，洗氣時，應(yīng)長進短出；
故答案為：B；處除去氯氣中的氯化氫；
（2）制備的氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（3）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
故答案為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)檢驗，明確氯氣制備原理和各裝置作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．騰訊科學(xué)訊：美國賓夕法尼亞州立大學(xué)環(huán)境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發(fā)微生物燃料電池，可以把未經(jīng)處理的污水轉(zhuǎn)變成干凈的水同時發(fā)電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　　）
A．裝置甲可以在高溫環(huán)境中工作
B．裝置甲中N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一恒壓密閉容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，在其他條件不變的條件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＜yB．x=yC．x＞yD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd（選填編號）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
（3）在起始溫度T1（673K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-．寫出有關(guān)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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20．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C中裝有的藥品飽和食鹽水，其作用為除去Cl2中的HCl，D中裝有的藥品濃H2SO4，其作用是干燥Cl2G中裝有的藥品為NaOH溶液
（2）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性向C中加水至沒過長導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導(dǎo)管口處有氣泡，停止加熱，導(dǎo)管會有一段水柱，則氣密性良好
（3）E中的現(xiàn)象為棕色煙；生成的物質(zhì)是FeCl3．
（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
A：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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7．甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
完成下列空白：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
（3）寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

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4．實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：分液漏斗；儀器b的名稱是：蒸餾燒瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯氣通入水中可得氯水，其具有漂白性是因為含有HClO（填化學(xué)式）
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱       C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：恢復(fù)至室溫．兩種方案我認為乙（填甲或乙）同學(xué)的方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電極A為負極，Na+由B向A移動
B．放電時，負極反應(yīng)式為2Na-xe-═2Na+
C．充電時，電極B的反應(yīng)式為S2--2e-═xS
D．充電時，電極B接電源的負極

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同步練習(xí)冊答案