4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．乙酸的比例模型：B．CO2的電子式：
C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤；
D．氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7．

解答 解：A．乙酸分子中含有甲基碳原子連接羧基碳原子，其比例模型為，故A正確；
B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故B錯誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故C錯誤；
D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語，知道電子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，知道比例模型及球棍模型的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B，注意CO2碳原子和氧原子之間有2對電子，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（　　）
A．V（H2O）=0.003mol/（L•S）B．V（NH3）=0.003mol/（L•S）
C．V（NH3）=0.002mol/（L•S）D．V（O2）=0.005mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
B．HS-和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．1mol己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
C將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
D某無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C．專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒．下面有關(guān)解釋正確的是（　�。�
A．As2O3中As元素為+3價(jià)B．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3
C．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)D．維生素C具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．原子半徑：Cl＞Si＞O
C．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SO2D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2同時(shí)消耗2amol NH3，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0

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