Question

12．從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是（　　）

	實驗事實	結論
A	鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2＞S
B	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁（H2SiO3）	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
D	某無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀	原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．變價金屬與氧化性強的氧化劑反應生成高價金屬化合物；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
C．發(fā)生燃燒反應生成MgO和C；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．Fe為變價金屬，氯氣的氧化性大于S的氧化性，則鐵與硫單質生成FeS，與Cl₂生成FeCl₃，事實與結論均合理，故A正確；
B．將CO₂通入Na₂SiO₃到溶液中產生白色沉淀（HSiO₃），在溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，事實與結論均合理，故B正確；
C．將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續(xù)燃燒生成MgO和C，Mg作還原劑，C為還原產物，則還原性為Mg＞C，事實與結論均合理，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液可能有SO₄^2-或銀離子，但二者不能同時存在，結論不合理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、酸性比較及離子檢驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．