17.(1)寫出符合下列條件有機(jī)物C9H10O3的同分異構(gòu)體.
①含有羧基、酚羥基兩種官能團(tuán);
②等效氫有4種.
,
(2)寫出符合下列條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體:
①含有酚羥基,且能發(fā)生加聚反應(yīng);
②等效氫有5種.
、

分析 (1)有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有羧基、酚羥基兩種官能團(tuán),則分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基和1個(gè)苯環(huán),再結(jié)合等效氫有4種來(lái)書寫同分異構(gòu)體;
(2)有機(jī)物的分子式為C8H8O3,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有酚羥基,且能發(fā)生加聚反應(yīng),則分子中含有3個(gè)羥基,1個(gè)碳碳雙鍵,再結(jié)合等效氫有5種來(lái)書寫同分異構(gòu)體.

解答 解:(1)有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有羧基、酚羥基兩種官能團(tuán),則分子含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基和1個(gè)苯環(huán),含有有4種氫原子的結(jié)構(gòu)為:、;
故答案為:;;
(2)有機(jī)物的分子式為C8H8O3,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,含有酚羥基,且能發(fā)生加聚反應(yīng),則分子中含有3個(gè)羥基,1個(gè)碳碳雙鍵,含有有5種氫原子的結(jié)構(gòu)為:

,;
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,題目難度不大,判斷官能團(tuán)和支鏈?zhǔn)墙忸}的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)碳酸鈣與稀鹽酸
(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
(3)碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.利用如圖所示的裝置和其他必要的用品,利用反應(yīng):2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O證明氨氣具有還原性,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)反應(yīng)所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制取.能夠用這種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH3.H2O?NH3↑+H2O,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),向濃氨水中加入NaOH固體,氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣;該反應(yīng)應(yīng)在B(填寫序號(hào))裝置中進(jìn)行.
(2)C裝置中濃硫酸的作用是吸收過(guò)量的氨氣防止空氣污染;所用漏斗的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明生成了銅單質(zhì)的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色;為了檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣,應(yīng)在D裝置中裝入的化學(xué)試劑是無(wú)水硫酸銅.
(4)為了達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,從左到右各裝置的連接順序是BDAC(用A、B、C、D表示,根據(jù)需要,裝置可重復(fù)使用).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2.2H2O,工藝流程如下:

已知:
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4;
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197;BaCl2.2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244.
回答下列問(wèn)題:
(1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
(2)SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅,當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol.
(3)加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全.
(4)生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2.2H2O
(6)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2.2H2O9.76噸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.氧化鐵俗稱鐵紅,可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色,在工業(yè)上有廣泛的用途,某工廠采用生產(chǎn)欽白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來(lái)制備氧化鐵.

已知煅燒過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:FeCO3→FeO+CO2↑,4FeO+O2→2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4配制20%的H2SO4,所需玻璃儀器除量筒外還有BD
A.容量瓶    B.燒杯    C.燒瓶    D.玻璃棒
(2)向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是(用有關(guān)的離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)加入20%H2SO4的作用是抑制Fe2+的水解
(4)濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O (填化學(xué)式),A中所含的離子除H+、OH-、NH4+外,還含有大量的SO42-,檢驗(yàn)該離子的方法是加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,表示溶液中含有硫酸根.
(5)寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+( NH42SO4+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.二元酸H2A在水中的電離情況是:H2A=H++HA-和HA-?H++A2-,則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知①、②、③、④四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
、、
(1)這四種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是②③(填序號(hào)).
(2)下列關(guān)于有機(jī)物①的說(shuō)法正確的是ABD.
A.遇FeCl3溶液顯紫色
B.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
C.與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
D.在一定條件下能生成高分子化合物
(3)寫出④與足量Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式:+4Br2+3HBr.
(4)欲實(shí)現(xiàn)$\stackrel{試劑1}{→}$$\stackrel{試劑2}{→}$,則試劑1為Na,試劑2為稀硫酸(或其他合理答案).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.若不考慮立體異構(gòu),則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體共( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B.18g水所含的電子數(shù)為NA
C.8g He所含的分子數(shù)為NA
D.16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

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