Question

5．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂．2H₂O，工藝流程如下：

已知：
①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的PH分別是3.4、12.4；
②BaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl₂．2H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量是244．
回答下列問(wèn)題：
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）SiCl₄用H₂還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是①使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂②使Fe³⁺離子沉淀完全．
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂．2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂．2H₂O9.76噸．

Answer 1

分析 四氯化硅控制溫度40°C，加入水過(guò)濾得到原硅酸，則發(fā)生水解反應(yīng)生成原硅酸和氯化氫，過(guò)濾得到鹽酸溶液，加入鋇礦粉主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子，調(diào)節(jié)溶液pH=7，使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂，同時(shí)使Fe³⁺完全沉淀，過(guò)濾得到濾渣為氫氧化鐵，濾液加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=12.5，控制70°C，得到氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到濾液為氯化鋇溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等得到氯化鋇晶體．
（1）四氯化硅水解生成原硅酸和氯化氫；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法得到由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式，注意焓變的計(jì)算；
（3）由pH=3.4時(shí)，F(xiàn)e³⁺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，當(dāng)調(diào)節(jié)PH=7時(shí)能促使Fe³⁺離子沉淀完全；
（4）濾液②中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=12.5，溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（5）從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等；
（6）根據(jù)Ba元素質(zhì)量守恒計(jì)算m（BaCl₂•2H₂O）．

解答 解：四氯化硅控制溫度40°C，加入水過(guò)濾得到原硅酸，則發(fā)生水解反應(yīng)生成原硅酸和氯化氫，過(guò)濾得到鹽酸溶液，加入鋇礦粉主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子，調(diào)節(jié)溶液pH=7，使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂，同時(shí)使Fe³⁺完全沉淀，過(guò)濾得到濾渣為氫氧化鐵，濾液加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=12.5，控制70°C，得到氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到濾液為氯化鋇溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等得到氯化鋇晶體．
（1）四氯化硅水解生成原硅酸和氯化氫，反應(yīng)方程式為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl，故答案為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；
（2）用H₂還原SiCl₄蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子吸收熱量236KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
故答案為：SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；
（3）由pH=3.4時(shí)，F(xiàn)e³⁺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，當(dāng)調(diào)節(jié)PH=7時(shí)能促使Fe³⁺離子沉淀完全，鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂，使Fe³⁺離子沉淀完全，
故答案為：使Fe³⁺離子沉淀完全；
（4）濾液②中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=12.5，溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；洗滌；
（6）根據(jù)Ba元素質(zhì)量守恒：n（BaCl₂•2H₂O）=n（BaCO₃），則m（BaCl₂•2H₂O）×=n（BaCl₂•2H₂O）×M（BaCl₂•2H₂O）=$\frac{10t×78%}{197g/mol}$×244g/mol=9.76t，
故答案為：9.76．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案、物質(zhì)分離和提純、對(duì)條件控制分析與評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移運(yùn)用的能力，難度中等．