下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Na
C、CaO
D、Ca（ ClO）2
考點：鈉的化學性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：易與空氣中的水、二氧化碳或氧氣反應的物質(zhì)，久置于敞口容器中，易變質(zhì)，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)，故A正確；
B．Na易與氧氣反應而變質(zhì)，故B錯誤；
C．CaO易與水反應生成氫氧化鈣，最終生成碳酸鈣，故C錯誤．
D．Ca（ Cl0）2與空氣中水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸而變質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（　�。�
A、
20
3
（2a-b）mol/L
B、
20
3
（b-2a）mol/L
C、
4
3
（b-2a）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
nCH3OH
nCO2
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa、⑤NaAlO2．（已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）分別向一定體積的上述五種電解質(zhì)溶液中加入足量同濃度的AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的有
 
（填序號）．
（2）將②和③等體積混合，溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
．
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
．
（4）25℃時，上述五種溶液的pH值由大到小的順序為
 
（各物質(zhì)用其序號表示）．
（5）25℃時，將上述濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
 
溶液（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的第一層和第二層的電子數(shù)相等，則該元素是（　　）
A、LiB、BeC、MgD、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）
A、容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B、v正（X）：v逆（Y）=l：2
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，僅改變下列條件，不能使正反應速率增大的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大密閉容器的容積
C、使用催化劑
D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）已知T℃，Kw=1×10-13，則T℃
 
25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的空驗數(shù)椐：
 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
 加入的無水硫酸銅（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
 析出的硫酸銅晶體（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
當加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（　　）
A、7.7B、6.8
C、5.8D、9.0

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