某元素原子的第一層和第二層的電子數(shù)相等，則該元素是（　　）
A、LiB、BeC、MgD、P
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：由原子核外電子排布規(guī)律知：第一層只能排2個電子，故第二層上也只有兩個電子，據(jù)此計算判斷即可．
解答： 解：原子核外電子排布規(guī)律：第一層只能排2個電子，故第二層上也只有兩個電子，故此原子的原子序數(shù)是2+2=4，即為4號元素Be，故選B．
點評：本題主要考查的是原子核外電子排布以及原子序數(shù)的計算，難度不大，熟練掌握前20號元素的原子序數(shù)與原子符號是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性
D、發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是（　　）
A、1：6B、1：5
C、5：1D、6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Na
C、CaO
D、Ca（ ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析．取50.0 mL廢液，向其中加入0.64 g Cu，金屬銅全部溶解．另取50.0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列說法正確的是（　　）
A、原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2+和Cu2+
B、該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C、若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L，則原廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
D、可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體
C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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