亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．儲存1mol H2 時轉(zhuǎn)移的電子為2molD．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
B

試題分析：Li2NH中Li和H均為+1價，所以N為－3價，A錯誤；反應(yīng)中Li和N化合價不變，氧化還原中，若是同種元素化合價發(fā)生變化，化合價變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則，H2中H由0價升為+1價，由0價降為－1價，轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確、C錯誤；此法儲氫是化學(xué)變化過程，鋼瓶儲氫不發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤。
點評：氧化還原中，若是同種元素化合價發(fā)生變化，化合價變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時，葡萄糖作還原劑的是
A．乙酸溶液B．銀氨溶液C．氫氣D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價。下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（    ）
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（   ）
A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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