在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（   ）
A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
D
由于MnO4－在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+，A正確；根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子；S元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋6價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，B正確，D不正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應(yīng)的介質(zhì)不能用鹽酸，C正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．儲(chǔ)存1mol H2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關(guān)敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強(qiáng)酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、葶~置換出氫氣
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠
C．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價(jià)。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反應(yīng)中氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比      ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                              
②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   (　　)
A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑
C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D．氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化

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