Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量是_____mol。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是______。

Answer 1

【答案】ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O 0.004 SO42－＜I2＜ClO－

【解析】

（1）次氯酸鈉具有氧化性能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，據(jù)此書寫離子方程式；

（2）根據(jù)碘元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。

（1）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO－＞I2，反應(yīng)離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；

（2）向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去，說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42－，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32－＝SO42－+2I－+2H＋，亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.004mol×0.5mol/L＝0.002mol，消耗單質(zhì)碘是0.002mol，所以氧化劑得到電子的物質(zhì)的量是0.004mol；

（3）實(shí)驗(yàn)①說明氧化性強(qiáng)弱為：ClO－＞I2，實(shí)驗(yàn)②說明氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42－，所以在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO42－＜I2＜ClO－。