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【題目】下列反應不是離子反應的是(　　)

A. 碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液 B. 金屬鈉在氯氣中燃燒

C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

【答案】B

【解析】

根據概念所述進行分析判斷，離子反應是有離子參加的反應。

A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，反應中有離子參加，是離子反應，選項A不選；B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應中沒有離子參加，不是離子反應，選項B選；C．鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應生成亞鐵離子和銅，反應中有離子參加，是離子反應，選項C不選；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，氫氧根離子與氫離子反應生成水、鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應中有離子參加，是離子反應，選項D不選。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式________________。

（2）實驗②的化學反應中，氧化劑得到電子的物質的量是_____mol。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是

A. 容量瓶使用前必須檢查是否漏液

B. 蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

C. 用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子

D. 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用質量分數為98％、密度為1．84gcm-3的濃H2SO4來配制500mL、0．2molL-1的稀H2S04。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有_________ (填代號)。

(2)經計算，需濃H2S04的體積為______�，F有①10mL②50mL③100mL三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號)。

(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到_______mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒_________ 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌____________ 2—3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 處。改用______________ 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是______ (填代號,下同) ，能引起誤差偏高的有_________。

①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

汞

鎘

鉻

鉛

砷

氰化物

主要存在形式

Hg2+

CH3Hg+

Cd2+

CrO42－

Cr2O72－

Pb2+

AsO33－

AsO43－

CN－

最高允許排放濃度／mg·dm－3

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

0.5

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。

A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子

B. 對于pH>9的廢水可用中和法處理

C. 將CrO42－轉化為Cr2O72－是用氧化還原的方法

D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉變成沉淀而除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】6.4 g銅跟1L 8 mol/L的硝酸反應，硝酸的還原產物有NO、NO2。銅完全溶解后，測得溶液中含NO3-的物質的量濃度為0.42mol/L，此時溶液中所含H+的物質的量濃度為

A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

B. HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強

C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸増強

D. 鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題包括4小題，請按要求回答下列問題：

(1)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式________。

(2)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有_____性，后產生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有_____性。

(3)NO2是_______色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。

(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下幾個操作：

①計算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀釋；

②將稀釋后的溶液轉入規(guī)格為 y 的容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉入容量瓶；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

Ⅰ．請?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是：x_____________；y________________。

Ⅱ．若沒有進行操作③，則所配溶液的濃度______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度_________________。

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