Question

20．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，該同位素為₆¹⁴C （用原子符號(hào)表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因?yàn)镹H₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列能證明這一事實(shí)的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強(qiáng)
c．Z的最高正價(jià)比Y高            d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比T強(qiáng)
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）T為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，該同位素為，故答案為：₆¹⁴C；
（3）Z單質(zhì)為Cl₂，電子式為 ；Y的氫化物為NH₃，其水溶液顯堿性的原因?yàn)椋篘H₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性比硫的強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物酸性不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；
c．元素非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子能力強(qiáng)弱有關(guān)，與最高正化合價(jià)無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；
c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故d正確；
故答案為：Cl；d．
（5）Z的氫化物為HCl，Y的氫化物為NH₃，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl，NH₄Cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：HCl+NH₃=NH₄Cl；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．