10．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸鈉中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與所帶電荷成正比，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，說明加入另一種溶液時(shí)，離子濃度先減小后增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中，離子濃度先增大，當(dāng)二者完全反應(yīng)后繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度變化不大，所以看到的現(xiàn)象是燈泡變亮，故A不選；
B．硫酸鈉中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，離子濃度變化不大，燈泡亮度變化不大，故B不選；
C．硫酸溶液中滴入氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小燈泡變暗，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度很小，燈泡不亮，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度增大，燈泡變亮，故C選；
D．鹽酸溶液中滴入硝酸銀溶液，二者反應(yīng)生成AgCl和硝酸，離子濃度變化不大，則燈泡亮度變化不大，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱為載體考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在的離子及其濃度是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為614C （用原子符號表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因?yàn)镹H3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實(shí)的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強(qiáng)
c．Z的最高正價(jià)比Y高            d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強(qiáng)
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請認(rèn)真審題，回答下列問題：
（1）請計(jì)算出用O2的濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L．min），此時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內(nèi)，以上反應(yīng)放出的熱量為392.6 kJ，對此反應(yīng)進(jìn)行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的條件下，對于以上反應(yīng)有下列平衡時(shí)間圖象，縱坐標(biāo)表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合實(shí)際的兩個(gè)選項(xiàng)是BC

（4）此反應(yīng)是工業(yè)上制硫酸的中間過程的所發(fā)生的反應(yīng)，請寫出生成硫酸的反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強(qiáng)下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，達(dá)到平衡時(shí)則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)過程中體系的能量增多（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中測定CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為25：33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．誤服重金屬鹽使人中毒，應(yīng)及時(shí)采用哪種措施救助？（　�。�
A．喝大量冷開水B．喝大量食鹽水
C．喝大量牛奶D．注射大量葡萄糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中屬于混鹽的是（　�。�
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

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