【題目】干冰常用作制冷劑，其化學(xué)式為（ ）

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

【答案】A

【解析】

干冰常用作制冷劑，其化學(xué)式為CO2，故A正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說(shuō)法正確的是

A. Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中H+向GaN電極移動(dòng)

C. 該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2和CH4氣體體積比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀釋到4 L，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì))，下列說(shuō)法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點(diǎn)時(shí)，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.05 mol時(shí)溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）

A.體積B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.“碳納米泡沫”被稱(chēng)為第五形態(tài)的單質(zhì)碳,它與石墨互為同素異形體

B.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定互為同系物

C.宇宙中新發(fā)現(xiàn)的H3分子與H2分子互為同位素

D.和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設(shè)計(jì)了如下回收鎂的工藝流程：

(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達(dá)到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫(xiě)一條)。

(2)酸浸時(shí)，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。

(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____________________________。當(dāng)加入氨水使Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離濾渣2中的成分，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：________________________________。

(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，其陽(yáng)離子的電子式為________。

(6)寫(xiě)出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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