【題目】已知常溫下,氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù):Kb≈1×10-5。向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)),下列說法正確的是
A. NH4Cl的電離方程式為:NH4ClCl-+NH4+
B. M點(diǎn)時(shí),pH≈9
C. a=0.05
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時(shí)溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
M點(diǎn)時(shí),c(NH4+)=c(NH3·H2O),溶液中Kb = c(OH-) ≈1×10-5 mol·L-1;若a=0.05 mol,氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉混合溶液,由于一水合氨的電離大于氯化銨水解,溶液中c(NH4+)> c(NH3·H2O)。
A項(xiàng)、NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,電離方程式為:NH4Cl=Cl-+NH4+,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O),由圖可知M點(diǎn)時(shí),c(NH4+)=c(NH3·H2O),則Kb = c(OH-) ≈1×10-5 mol·L-1,溶液pH≈9,故B正確;
C項(xiàng)、若a=0.05 mol,氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉混合溶液,由于一水合氨的電離大于氯化銨水解,溶液中c(NH4+)> c(NH3·H2O),與M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=c(NH3·H2O)矛盾,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時(shí),氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉混合溶液,由于一水合氨的電離大于氯化銨水解,溶液中c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四種主族元素,已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而且原子半徑a>b,陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是( )
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積相同,則兩種氣體( )
A. 所含的原子數(shù)一定相等 B. 密度一定相等
C. 質(zhì)量一定相等 D. 所含的分子數(shù)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
資料:Na2S2O4易溶于水,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)儀器①的名稱是______。
(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng):Zn+2SO2 ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)B裝置反應(yīng)前,先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______。
(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀,在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌,有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
(6)制備納米級銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1,且生成的含硫物質(zhì)只有一種,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測:
猜測1:可能是____________________。
猜測2:可能是MgCO3。
猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集的氣體點(diǎn)燃 | ______________________________________ |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量________ | 如果出現(xiàn)______________,則白色不溶物可能是MgCO3 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在______離子 |
(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重13.2 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式________________________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
A. B. C. D.
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