周期表中14號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（　�。�
A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、14號(hào)元素電子數(shù)是14，而4號(hào)元素電子數(shù)為4，前者不是后者的4倍；
B、14號(hào)元素最外層電子數(shù)是4，而4號(hào)元素最外層電子數(shù)為2，前者是后者的2倍；
C、14號(hào)元素電子層數(shù)是3，而4號(hào)元素電子層數(shù)為2，前者是后者的1.5倍；
D、14號(hào)元素次外層電子數(shù)是8，而4號(hào)元素次外層電子數(shù)數(shù)為2，前者是后者的4倍．
解答： 解：A、14號(hào)元素電子數(shù)是14，而4號(hào)元素電子數(shù)為4，前者不是后者的4倍，故A錯(cuò)誤；
B、14號(hào)元素最外層電子數(shù)是4，而4號(hào)元素最外層電子數(shù)為2，前者是后者的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、14號(hào)元素電子層數(shù)是3，而4號(hào)元素電子層數(shù)為2，前者是后者的1.5倍，故C錯(cuò)誤；
D、14號(hào)元素次外層電子數(shù)是8，而4號(hào)元素次外層電子數(shù)數(shù)為2，前者是后者的4倍，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是核外電子判斷，難度不大，能畫出核外電子排布圖是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通入合成塔，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D、Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3
2
He可以作為核聚變材料．下列關(guān)于
3
2
He的敘述中，正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為2
B、電子數(shù)為3
C、中子數(shù)為2
D、質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2 
①B2H6
②H2O2/OH-
RCH2CH2OH
③F是芳香族化合物，它的苯環(huán)上有四種氫，且取代基位置不相鄰；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基（）．
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)條件
 
．
（2）D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，H中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）E與H生成I的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）分子式為C5H10O2的化合物K可做香料，分類時(shí)可以與I看作一類物質(zhì)．該化合物在一定條件下可以水解成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的有機(jī)物，其中一種可以發(fā)生催化氧化生成醛，寫出符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;  B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎      D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是
 
；
A．熱水           B．冷水           C．1：3的乙醇溶液         D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時(shí)，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇
 
；
A．冰水浴冷卻      B．?dāng)嚢柘滤±鋮s
C．室溫下自然冷卻  D．投入少量碎冰后靜置
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C、電池充電過程中，陰極附近溶液的堿性減弱
D、電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L NH3氣體溶于1L水制成氨水，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、5mol/L
B、10mol/L
C、15mol/L
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成以氯化鈉和乙炔為原料合成聚氯乙烯．請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線
 
（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO
O2
催化劑
CHC3OOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CHC3OOCH2CH3．

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同步練習(xí)冊答案