1．下列說法不正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B．在反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化劑
C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

分析 A．與堿反應(yīng)只生成鹽和水的屬于酸性氧化物；
B．依據(jù)元素化合價變化判斷；
C．依據(jù)二氧化硅空間結(jié)構(gòu)及晶體類型解答；
D．氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．在反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，二氧化硅中的硅元素化合價降低，所以SiO2作氧化劑，故B正確；
C．SiO2是由硅原子與氧原子構(gòu)成的一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，故C正確；
D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意藥品保存的注意問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②N2③H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n、則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）資料顯示：SCN -的電子式為．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究；
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，已知SCN-中碳元素沒有被氧化，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實(shí)驗(yàn)方案．填寫實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結(jié)論：
若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用
若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）以乙炔為主要原料，自選必要的無機(jī)試劑，合成聚氯乙烯，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�
A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水          B．堿石灰     C．濃硫酸              D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2mg•L-1．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時，
理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)
觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案