12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n、則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

分析 四種離子的核外電子數(shù)相同，則陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)=電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)加上電荷數(shù)=電子數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等，所以a-m=b-n=c+n=d+m，則a-c=m+n，b-d=m+n，核外電子數(shù)相同，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，陰離子所帶電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，所以原子序數(shù)為：a＞b＞c＞d；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確陽(yáng)離子失去電子、陰離子得到電子及四種離子的核外電子數(shù)相同即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是②⑧（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：
①若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來(lái)的過(guò)程．
②若E1＜E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程可看成是貯存能量的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．鋅銅原電池正極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
C．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極為鋅，正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH；
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳；
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10-5 mo1•L-1時(shí)即可認(rèn)為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6鋅開始沉淀（假定此時(shí)溶液中Zn2+的濃度為0.1mo1•L-1）．若上述過(guò)程不加雙氧水的后果Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2；
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W         X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩�、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B．在反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化劑
C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會(huì)放出2.5 m3CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案