Question

【題目】在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）比較t2、t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。ㄓ�v正、v逆表示）：t2時(shí)__；t3時(shí)__。

（3）若t2=2min，則反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為__。

（4）下列說(shuō)法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。

A.混合氣體的密度不變

B.正、逆反應(yīng)速率都等于零

C.M、N的物質(zhì)的量濃度不變

D.M、N的物質(zhì)的量濃度相等

（5）t3時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。

Answer 1

【答案】 v正>v逆 v正=v逆 0.5mol·L-1·min-1 C 升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度

【解析】

（1）反應(yīng)過(guò)程中N的濃度在減小，M的濃度在增大，所以N是反應(yīng)物，M是生成物。t2時(shí)，N減少了4mol，M增加了2mol，說(shuō)明M和N的計(jì)量數(shù)之比=2:1，t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；

（2）t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，故答案為：v正>v逆；v正=v逆；

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到t2時(shí)，，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量始終不變，總體積始終不變，所以密度始終保持不變，不能說(shuō)明是否平衡，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但是不等于0，B錯(cuò)誤；

C．體積始終是2L，M、N的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明M、N的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明已平衡，C正確；

D．M、N的物質(zhì)的量濃度相等不代表M、N的物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明是否平衡，D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（5）加快反應(yīng)速率的方法有很多，比如：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度等，故答案為：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度。