【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

下列說(shuō)法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO↑4H2O

【答案】D

【解析】

實(shí)驗(yàn)1:稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水,再加稀硫酸,硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2:稀硫酸不與銅反應(yīng),再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O反應(yīng),生成硝酸銅溶液為藍(lán)色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為:2cCu2++cH+=cNO3-+cOH-),故B錯(cuò)誤;
C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO↑4H2O

,故D正確;
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液,請(qǐng)回答:

1)配制時(shí)所需固體NaCl物質(zhì)的量為____________molNaCl物質(zhì)的質(zhì)量為____________g。

2)配制過(guò)程中需要用到的儀器有:藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。

3)定容的正確操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。

4)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體X只可能由A1、(NH4)2SO4 ,MgCl2FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2

C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)問(wèn)題,與鹽的水解有關(guān)的是(  )

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為____

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 二氧化碳的電子式:

B. 在捕獲過(guò)程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×105

Kal=4.3×107

Ka2=5.6×1011

Ka=3.0×108

(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的,pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫(xiě))。

(2)常溫下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

D.c(OH)/c(H) E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。

(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中

c(CH3COO)-c(Na)=___________________mol·L1(填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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