（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為_______ _；

該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_____ ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____________。

（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為 __。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量的二氧化碳

⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的濃溴水 ⑧加入硫酸與NaBr共熱．最合理的操作順序是

A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (2分)。

（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有 (2分)。

（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè) (1分)(填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式 (6分)。

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2分)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用有關(guān)原理，回答下列問題：（共計(jì)10分）

（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）= ,用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因： 。

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+） c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為 。

（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時(shí)，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．在該溫度下加水稀釋，溶液的中減小

D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1．0×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)放出的熱量為99 kJ。請(qǐng)回答下列問題：

①圖中E表示_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？___________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________，理由是_____________；

②圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是 ；

②b c過程中改變的條件可能是 ；

③若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去

證明SO2具有漂白性

C

向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀

證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度

D

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是 。

（5）下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是 (填字母)

A. NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B. 分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同

C. 常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D. 除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2

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