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已知室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．在該溫度下加水稀釋，溶液的中減小

D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1．0×10-7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，有：①4．8gCH4 ②11．2LHCl ③2．408×1023個H2S氣體分子 ④ 0．2molNH3

對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小。

（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序為_________；

（2）質量由大到小的順序為_______________；

（3）體積由大到小的順序為_______________；

（4）密度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是

A．過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾

B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

C．銅粉與63%的硝酸反應：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O

D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是

A．水；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol/L鹽酸；c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。

請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為_______ _；

該化合物和單質F反應的離子方程式為_______________。

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為_____ ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為____________。

（5）A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為 __。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：實驗題

（16分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）填寫裝置的作用：B ，C ，G ，

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：_____________，F(xiàn)中：__________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________（填“能”或“不能”），原因是_________。

（4）反應后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗其中的Fe2＋的方法是 。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是 ，要確認CuSO4生成，待試管冷卻后， 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學選修——5：有機化學基礎]（15分）立方烷（）具有高度的對稱性．高致密性．高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。

（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為 ；反應2的化學方程式為 ；反應3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)亞硝酸是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化為Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。說明維生素C具有 性，亞硝酸鹽具有 性（填“氧化”或“還原”）

（2）NaNO2和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 。

A．分別測定這兩種溶液的pH值

B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱

C．在酸性條件下分別加入KI-淀粉溶液

D．分別向兩種溶液中滴加AgNO3溶液

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,請寫出該反應的離子方程式: 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。

① KOH的電子式

② O2的結構式

③ K2FeO4中Fe的化合價為

④上述反應的離子方程式

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