9.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.Q位于第三周期IA族
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

分析 由原子半徑和化合價可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素,M為Cl元素,Q為Na元素,R為Ca元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.

解答 解:X為H元素、Y為O元素、Z為N元素,M為Cl元素,Q為Na元素,R為Ca元素,
A.Q為Na元素,位于第三周期IA族,故A正確;
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可為NH3•H2O或NH4NO3,分別為堿、鹽,故B正確;
C.R為Ca元素、Q為Na元素,對應(yīng)的離子,Ca比Na多一個電子層,則Ca的離子半徑較大,故C錯誤;
D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸,均為強酸,故D正確.
故選C.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,難度不大,根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)在25℃時,若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性,則混和前強酸pH1和強堿pH2應(yīng)該滿足的關(guān)系是pH1+pH2=16
(2)某溫度(t℃)時,水的離子積Kw=10-12,則該溫度(填大于、小于或等于)大于25℃.將此溫度下,將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合:
①若所得混合液為中性,則V1:V2=10:1.
②若所得混合液的pH=10,則V1:V2=9:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al-MnO4-電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Al+MnO4-═AlO2-+MnO2,下列說法正確的是(  )
A.電池工作時,K+向負極區(qū)移動
B.Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D.理論上電路中每通過1mol電子,負極質(zhì)量減少9g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.常溫下,兩種溶液:①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa.
(1)溶液①的pH<7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(2)溶液②呈堿性(填“酸”、“堿”、“中”).其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性(離子方程式).
(3)兩種溶液中c(CH3COO-)的大小為bc(填序號).
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L
C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-
(4)若將①②兩溶液按一定的量混合,混合后溶液顯中性,則①②兩溶液的體積關(guān)系是:①<②(填“=”或“>”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中.
(1)標(biāo)準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變.已知25℃和101kPa時下列反應(yīng):
①2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116kJ•mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ•mol-1
寫出乙烷標(biāo)準生成焓的熱化學(xué)方程式:2C(石墨)+3H2(g)=C2H6(g)△H=-86.4kJ/mol.
(2)已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2?2NH3△H<0.某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應(yīng)過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進行的曲線是c(用a、b、c表示).
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800.
③b容器中M點,v(正)小于 v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”).
(3)利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2.陰極電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-;標(biāo)準狀況下,當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為22.4L.
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑.
已知:Cu(OH)2(s)?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu(NH34]2+(深藍色)+4H2O   Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng):Cu(OH)2(s)+4NH3•H2O?[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行:該反應(yīng)的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7<10-5,所以反應(yīng)很難進行.
②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O   K=5.16×102.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸按固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解,得到深藍色溶液;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O,加入硫酸按固體增大了按根離子濃度,平衡正向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(  )
A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B.分離酒精和水可以采用分液法
C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)該將水分全部蒸干
D.在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙,在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.以下實驗方法及圖象均正確的是(  )
A.
稀釋濃硫酸
B.
用水吸收氯化氫
C.
加水定容
D.
實驗室制氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.已知A-K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A是鋁,且A+B→C+D是置換反應(yīng),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去,請回答以下問題:

(1)B的主要用途是油漆顏料(填一項).
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
A+B→C+D:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
H→I:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)寫出下列離子方程式
D+J→G:2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,說明含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中有明顯錯誤的是( 。
A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
C.有效碰撞一定在活化分子之間,活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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