9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C．簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+
D．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

分析 由原子半徑和化合價可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素，
A．Q為Na元素，位于第三周期IA族，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為NH3•H2O或NH4NO3，分別為堿、鹽，故B正確；
C．R為Ca元素、Q為Na元素，對應(yīng)的離子，Ca比Na多一個電子層，則Ca的離子半徑較大，故C錯誤；
D．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應(yīng)該滿足的關(guān)系是pH1+pH2=16
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合：
①若所得混合液為中性，則V1：V2=10：1．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al-MnO4-電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時，K+向負極區(qū)移動
B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D．理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減少9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）溶液②呈堿性（填“酸”、“堿”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性（離子方程式）．
（3）兩種溶液中c（CH3COO-）的大小為bc（填序號）．
a．兩種溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中．
（1）標(biāo)準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變．已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
寫出乙烷標(biāo)準生成焓的熱化學(xué)方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3△H＜0．某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進行的曲線是c（用a、b、c表示）．
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800．
③b容器中M點，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2．陰極電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；標(biāo)準狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為22.4L．
（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深藍色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行：該反應(yīng)的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反應(yīng)很難進行．
②已知反應(yīng)Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固體的試管中加入14mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸按固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解，得到深藍色溶液；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B．分離酒精和水可以采用分液法
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)該將水分全部蒸干
D．在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下實驗方法及圖象均正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
用水吸收氯化氫		C．
加水定容		D．
實驗室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A-K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項）．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出下列離子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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