17.常溫下,兩種溶液:①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa.
(1)溶液①的pH<7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(2)溶液②呈堿性(填“酸”、“堿”、“中”).其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性(離子方程式).
(3)兩種溶液中c(CH3COO-)的大小為bc(填序號(hào)).
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L
C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-
(4)若將①②兩溶液按一定的量混合,混合后溶液顯中性,則①②兩溶液的體積關(guān)系是:①<②(填“=”或“>”或“<”)

分析 (1)0.1mol/L CH3COOH溶液存在電離平衡,溶液顯酸性;溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同;
(2)0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性;
(3)①0.1mol/L CH3COOH溶液中存在電離平衡;
②0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性;
(4)等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度.

解答 解:(1)0.1mol/L CH3COOH溶液存在電離平衡,溶液顯酸性,溶液①的pH<7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
故答案為:<;c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
(2)0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,CH3COO-水解顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案為:堿;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(3)①0.1mol/L CH3COOH溶液中存在電離平衡,溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L,
②0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,c(CH3COO-)都小于0.1mol/L,
故答案為:bc;
(4)等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,若將①②兩溶液按一定的量混合,混合后溶液顯中性,則①②兩溶液的體積關(guān)系是:①<②,故答案為:<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解,注意強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液里的水解都是微弱的,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
貝殼→石灰乳$\stackrel{母液}{→}$Mg(OH)2$→_{【結(jié)晶】}^{()}$MgCl2•6H2O$→_{【脫水】}^{(HCl)}$MgCl2$→_{【】}^{()}$Mg
①鈉單質(zhì)投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
②用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.人體中含量最高的微量元素是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是( 。
A.Na2CO3溶液顯堿性:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B.HS-電離的離子方程式:HS-+H2O═H3O++S2-
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合,反應(yīng)的離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
D.在0.5 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{{c^2}(CrO_4^{2-})•{c^2}({H^+})}}{{c(C{r_2}O_7^{2-})}}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ/mol:E反應(yīng)物<E生成物
B.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2 kJ/mol:E反應(yīng)物<E生成物
C.HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H=+92.3 kJ/mol:1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol:含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如圖:

(1)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是加入過量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Fe2+
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(5)在空氣中直接加熱CuCl2•xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是2CuCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(用化學(xué)方程式表示)
(6)CuCl2•xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol•L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3.使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色,且30s不褪色.
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2•xH2O 中x值為2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.Q位于第三周期IA族
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是D.
A.鋁合金 B.青銅  C.鎂合金   D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是BC(填字母)
A.Mg2+      B.Fe2+       C.Al3+        D.Cu2+
(4)4Fe(NO32的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO32晶體的方法如圖:
①第1步反應(yīng)若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+H2O.
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4,試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O.
③操作1的名稱為過濾,操作2的步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.相同狀況下混合下列同組氣體,所得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36,它們可能是( 。
A.NO2和NOB.NO2和CO2C.N2和O2D.O2和CO

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