Question

17．常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L CH₃COOH②0.1mol/L CH₃COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）溶液②呈堿性（填“酸”、“堿”、“中”）．其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COO^-水解顯堿性（離子方程式）．
（3）兩種溶液中c（CH₃COO^-）的大小為bc（填序號(hào)）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
C．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L CH₃COOH溶液存在電離平衡，溶液顯酸性；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同；
（2）0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（3）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在電離平衡；
②0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（4）等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答 解：（1）0.1mol/L CH₃COOH溶液存在電離平衡，溶液顯酸性，溶液①的pH＜7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：＜；c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（2）0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在電離平衡，溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L，
②0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L，
故答案為：bc；
（4）等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①＜②，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，注意強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液里的水解都是微弱的，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．