【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)： A________；B________；C________；

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該物質(zhì)與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___________________；

(3) 在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】 CO2 H2O Na2CO3 2HCO3- ＋Ca 2+＋2OH-= CaCO3＋H2O＋ CO32— 1:6

【解析】(1)①MgO、Na2O、CuO三種物質(zhì)都是由金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物；而CO2是由非金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物，敢屬于酸性氧化物，故選CO2；②HCl、H2SO 4、HNO3都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O是中性物質(zhì)，故選H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2都屬于堿，而Na2CO3是鹽，故選Na2CO3；(2) NaHCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，其離子方程式為：2HCO3-＋Ca 2+＋2OH-= CaCO3↓＋H2O＋ CO32—；在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7是氧化劑，濃HCl起還原劑和酸的作用，若1mol K2Cr2O7將6mol鹽酸氧化生成3mol氯氣，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：

9F

17Cl

35Br

53I

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

-219.6

-101

113.5

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合價(jià)

-1

-1，+1,+3，

+5，+7

-1，+1,+3，

+5，+7

原子半徑

→ 逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應(yīng)情況

暗處劇烈化合

并爆炸

光照或點(diǎn)燃反應(yīng)

加熱至一定

溫度反應(yīng)

不斷加熱才

緩慢反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價(jià)可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是_______________（填化學(xué)式）

（4）氫碘酸有較強(qiáng)的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列分子的空間構(gòu)型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質(zhì)用編號(hào)填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 ( )。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe

B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案