Question

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：

	9F	17Cl	35Br	53I
單質(zhì)熔點（℃）	-219.6	-101		113.5
單質(zhì)沸點（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4
主要化合價	-1	-1，+1,+3， +5，+7	-1，+1,+3， +5，+7
原子半徑	→ 逐漸增大
單質(zhì)與H2 反應(yīng)情況	暗處劇烈化合 并爆炸	光照或點燃反應(yīng)	加熱至一定 溫度反應(yīng)	不斷加熱才 緩慢反應(yīng)

請根據(jù)表回答下列問題：

（1）溴的熔點范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序是_______________（填化學式）

（4）氫碘酸有較強的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 -101℃～58.78℃ -1 、+1、+3、+5、+7 HClO4 > HBrO 4> HIO4 還原性 4HI + O2 = 2H2O + 2I2

【解析】（1）由表可知：從氟到碘，單質(zhì)的熔點逐漸升高，所以溴的熔點應(yīng)該比溴的沸點要低，熔點范圍可能是-101℃～58.75℃，故答案為：-101℃～58.78℃；
（2）因溴的化合價有-1，+1,+3，+5，+7，碘的性質(zhì)與溴相似，所以碘的化合價可能有-1，+1,+3，+5，+7，故答案為：-1，+1,+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序為HClO4 > HBrO 4> HIO4，故答案為：HClO4 > HBrO 4> HIO4；

（4）因氫溴酸中溴的化合價為-1價，處于最低價，具有還原性，因此氫碘酸有較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4HI + O2 = 2H2O + 2I2，故答案為：還原性；4HI + O2 = 2H2O + 2I2。