【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

【答案】A

【解析】

到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：

進(jìn)而可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量，以此解答該題。

達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：

A．B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，故A正確；

B．平衡時(shí)A的濃度為＝0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知x＝2，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．降低溫度

c．提高原料氣中H2O的比例 d．使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________L。

（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解

B.光照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過(guò)雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（2）寫出A→C的反應(yīng)類型： _____________。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

A．分子式為C10H7O3FS

B．分子中有2個(gè)手性碳原子

C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件己略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________（填選項(xiàng)字母）。

a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c 化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d 化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。

（3） D含有的官能團(tuán)名稱為________________。

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

B.放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①與；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______（填序號(hào)，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案