【題目】由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件己略去):
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是______________(填選項字母)。
a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰
b CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c 化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d 化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)
(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。
(3) D含有的官能團名稱為________________。
(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)
【答案】bc 液溴、Fe (或液溴、FeBr3) 醚鍵、溴原子、1-溴丙烯 9
【解析】
根據(jù)A、B的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為,B為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖以及問題分析解答。
(1)A為,B為。
a.化合物A 有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,核磁共振氫譜為3組峰,故a錯誤;
b.CH2Br2是空間四面體結(jié)構(gòu),CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;
c.化合物E含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;
d.化合物B沒有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯誤。
故選bc;
(2)對比B、D結(jié)構(gòu),由B轉(zhuǎn)化為D發(fā)生苯環(huán)的溴代反應(yīng),所需試劑為:液溴、Fe(或液溴、FeBr3),故答案為:液溴、Fe(或液溴、FeBr3);
(3)D中含有-Br、,官能團名稱為溴原子、醚鍵,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu),該同分異構(gòu)體為CH3CH=CHBr,該同分異構(gòu)體名稱為:1-溴丙烯,故答案為:溴原子、醚鍵;1-溴丙烯;
(4)A→B是與CH2Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成,同時還生成的HBr會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為:;
(5)①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH,說明含有羧酸與酚形成的酯基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)是甲酸與酚形成的酯,③能發(fā)生聚合反應(yīng),還含有碳碳雙鍵,且苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個為-OOCH,另外一個為-CH2CH=CH2、或者-CH=CHCH2、或者-CH(CH3)=CH2,2個取代基有鄰、間、對3種,故符合條件的共有9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:9;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如下:
(1)化合物F中含氧官能團的名稱是_________和_________。
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是________。
(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。
(5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖_____________________________(無機試劑任用)。
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。
(資料)
該“碘鐘實驗”的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B:……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間:實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結(jié)論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進(jìn)行實驗Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系,解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是( )
A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L
C.x=1D.達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為。恒容時,升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO2+CO = CO2+NOB. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小D. 恒溫時,增大壓強,顏色加深,因平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是( )
A.此反應(yīng)無光照也可發(fā)生
B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl
C.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管
D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA,且n(Cl-)/n(Fe3+)=3
B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數(shù)為2NA
C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
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