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【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ,形成1molH-N放出391kJ的能量,氨氣的結構如圖,根據(jù)化學方程式N2+3H2 2NH3,1molN2與3molH2反應時放熱92kJ,則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( )

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

【答案】C

【解析】已知:H-H鍵能為436kJ·mol-1,H-N鍵能為391kJ·mol-1,設N≡N的鍵能為x,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,故x+3×436kJ·mol-1-2×3×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1,解得:x=945.6 kJ·mol-1,故選:C。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4 . 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出445kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HClNaOHNaClH2O的反應類型是

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,常溫下單質為氣體

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結構示意圖:_________________

(2)元素Y與Z相比金屬性較強的是Y,下列不能證明這一事實的是____(填字母)。

a.Y的最外層電子數(shù)比Z少

b.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

c.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)寫出X形成單質的電子式_________________。(用元素符號表示)

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-,Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+,其半徑關系為r(Tm-) ______ r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)

(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應,寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.1鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4Pb3O4HNO3發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應的化學方程式為_____________

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbOPbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下

2酸溶Fe2+催化下,PbPbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。

3已知①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示

粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。

結合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗品PbO溶解在一定量__________(“35%”“10%”)NaOH溶液中加熱至110℃,充分溶解后___________(趁熱過濾或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

4PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應式為_______________________。

電解一段時間后Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù),B2的結構示意圖為:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C三種元素的符號:A , B , C
(2)B位于周期表中第周期族.
(3)C的氫化物的電子式為;A的最高價氧化物對應水化物的化學式為
(4)BC6作制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài).BC6屬于(填“離子”或“共價”)化合物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C均是由短周期元素組成的單質,其余物質均為化合物.F在常溫常壓下為液態(tài),I為具有磁性的黑色晶體.它們有下圖所示的轉化關系:
根據(jù)以上轉換關系回答:
(1)寫出反應①的化學方程式:;
(2)寫出反應②的離子方程式:;寫出H+E反應的離子方程式:;
(3)將I溶于足量鹽酸,請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現(xiàn)象(可不填滿):

陽離子

檢驗試劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單質A、B、C在一定條件下,可以按下面的流程進行反應.已知單質A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體,單質C是常見的金屬,D的水溶液常溫下能與單質C反應生成F和單質A.
請完成下列填空:
(1)寫出單質B的化學式 , D物質的電子式
(2)寫出E→H的化學方程式
(3)寫出D+C→F+A的離子方程式

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