Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。

（2）元素Y與Z相比金屬性較強的是Y，下列不能證明這一事實的是____(填字母)。

a．Y的最外層電子數(shù)比Z少

b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

c．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強

（3）寫出X形成單質(zhì)的電子式_________________。（用元素符號表示）

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 a > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍, 則T為O元素，X最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體，所以X為N元素，Y元素的原子核外M層比K層少1個電子，即，則Y為Na元素，Z是第三周期金屬離子中半徑最小的，所以Z為Al元素。(1)O元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)最外層電子數(shù)的多少不能證明金屬性的強弱，故a錯誤；Na與水反應(yīng)比Al與水反應(yīng)劇烈，證明Na的金屬性比Al的強，故b正確；NaOH 的堿性強于Al(OH)3的，證明Na的金屬性比Al的強，故c正確。因此正確答案為a；

(3)氮氣的電子式為；

(4)O2—和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核電荷數(shù)O2—小于Na+，所以離子半徑為r(O2—)> r(Na+)；

(5)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。