【題目】圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g。以下說(shuō)法不正確的是：

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解繼續(xù)進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A、乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極，選項(xiàng)A正確；

B、甲中為NaOH溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極b處為陰離子OH－放電，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項(xiàng)B正確；

C、當(dāng)乙中c電極質(zhì)量增加6.4g時(shí)，根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣0.05mol，標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L，但題中沒(méi)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，e電極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,生成氣體0.1mol 2g/mol=0.2 g，選項(xiàng)C不正確；

D、如果電解過(guò)程中銅全部析出，則電解質(zhì)溶液變?yōu)榱蛩崛芤�，此時(shí)相當(dāng)于電解水，電解繼續(xù)進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y______Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為______。

(2)X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______。

(3)①元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是_______、________。

②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。

(4)元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______；金屬原子______（選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，減小

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA

B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－數(shù)目為0.1NA

C.0.1molFe在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為4.48L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物用廣泛，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。

（2）工業(yè)上利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子，流程如圖所示：

已知：a.25℃時(shí)， ，， 。

b.二鈉簡(jiǎn)寫(xiě)成，可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。

①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生，被足量稀硝酸氧化成。寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式：________。

②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。

④不用硫化氫氣體直接通入溶液來(lái)制備納米粒子的原因是__________________。

⑤已知鉛蓄電池工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生，則鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結(jié)構(gòu)如圖），在水溶液中可形成內(nèi)鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負(fù)電的原子不同）。據(jù)此寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)：_________________。

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