Question

【題目】鉛及其化合物用廣泛，請回答下列相關問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛元素的原子結構示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。

（2）工業(yè)上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的雜質）生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子，流程如圖所示：

已知：a.25℃時， ，， 。

b.二鈉簡寫成，可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。

①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生，被足量稀硝酸氧化成。寫出參加反應的離子方程式：________。

②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發(fā)生反應的原因是____________________。

④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備納米粒子的原因是__________________。

⑤已知鉛蓄電池工作時會產(chǎn)生，則鉛蓄電池充電時的陽極反應式為________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結構如圖），在水溶液中可形成內鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負電的原子不同）。據(jù)此寫出的結構：_________________。

Answer 1

【答案】 前者大 防止被溶解進入溶液（或使留在浸出渣中） 是一種弱電解質，強電解質可以制弱電解質 溶液中濃度很大， 很小，直接通時，致使的粒子較大，不能形成納米粒子

【解析】

（1）既然和碳同族，鉛的最外層應該也有4個電子，畫出其電子排布即可，水解性鹽可以增強水的電離程度，而水解強弱遵循“越弱越水解”的規(guī)律；

（2）鉛和硝酸發(fā)生氧化還原反應，得到，二氧化鉛溶于酸得到，和鉛歸中也得到，硝酸被還原為氮氧化物，加入硫酸得到硫酸鉛白色沉淀，后續(xù)步驟圖中寫得比較明確，據(jù)此來判斷可題即可；

（1）根據(jù)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出鉛元素的原子結構示意圖為；根據(jù)同族元素性質的遞變規(guī)律知，非金屬性碳強于鉛，故酸性強于，水解程度大于，水解促進水的電離，故同濃度的溶液和溶液中水的電離程度前者大；

（2）①和硝酸的反應類似于銅與稀硝酸的反應，結合提示有產(chǎn)生，得離子方程式：；

②鉛浮渣中含有，也會和硝酸反應，控制硝酸的用量并使稍有剩余，可防止被溶解進入溶液（或使留在浸出渣中），起到了分離雜質的作用；

③一般認為絕大多數(shù)鹽都是強電解質，硫酸鉛是強電解質，有極少數(shù)鹽例外，就是一個弱電解質，由強電解質制弱電解質自然是可以發(fā)生的；

④的很小，易沉淀，硝酸鉛溶液中濃度很大，直接通時，致使的粒子較大，不能形成納米粒子，而形成后，游離的濃度減��；

⑤鉛蓄電池陽極材料為二氧化鉛，充電時陽極失電子，由硫酸鉛變回二氧化鉛，因此電極反應為；

⑥根據(jù)兩性離子（內鹽）的提示，結合氨氣與氫離子的反應，可推知中羧基上的氫可以轉移至氮原子上形成內鹽，故的結構為。