研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象), 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL, 反應(yīng)放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 D>C>B>A.解釋反應(yīng)速率變化的原因:______________。
③計算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是
A.石油的產(chǎn)量 B.乙烯的產(chǎn)量
C.硫酸的產(chǎn)量 D.合成纖維的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實驗班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成 1.6 mol C, 下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時,B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實驗班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. Z 與 X 形成化合物的沸點高于Z 的同族元素與 X形成化合物的沸點
C. CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaY2只作氧化劑
D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列電離方程式中,錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B.HFH++F-
C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+ D.NaHCO3=Na++HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施: ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中△H= kJ·mol-1;
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液氧 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液
(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是___________(填序號,以下同);
(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___________;
(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。
(4)NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:1混合,請寫出此反應(yīng)的離子方程式____________。
(5)已知反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O,則銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是___________。
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