【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫出①⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。

①_________________________________________________，

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

【答案】Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

【解析】

紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，為四氧化三鐵，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解答。

紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，已知A為常見的金屬單質(zhì)，則A為鐵。B為黑色晶體，為四氧化三鐵，B和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。則

（1）根據(jù)以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；

（2）反應(yīng)①是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；

反應(yīng)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

反應(yīng)④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；

反應(yīng)⑤為鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________（填化學(xué)式，下同），還原劑為_________________，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為___________________（用一個(gè)總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:

已知:①X的蒸汽密度是相同條價(jià)下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

②C為，

③已知X→Y中，CH3COCH3斷裂“C=O”鍵，Y有4種不同環(huán)境的H；

④

(1)原料X的分子式為_______；B的名稱是_______；B--C的反應(yīng)類型是_______；D的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

(2)寫出X→Y的化學(xué)方程式: ______________ 。

(3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗___molNaOH.

(4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時(shí)發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)

(5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為，利用乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)

B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí)，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小

D. 25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

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