Question

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________（填化學(xué)式，下同），還原劑為_________________，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為___________________（用一個(gè)總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

Answer 1

【答案】KClO3 HCl 0.5 3.01×1023個(gè)（0.5 NA個(gè)） 3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O 5：9

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可以看出，該氧化還原反應(yīng)中，若有3 mol氯氣生成，則有1 mol KClO3中Cl元素化合價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑；6 mol HCl中有5 mol氯元素化合價(jià)升高為0價(jià)，1 mol HCl起酸性作用生成KCl，即作還原劑的濃鹽酸為5 mol，再結(jié)合氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式、原子守恒計(jì)算還原劑的物質(zhì)的量與實(shí)際轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）加熱下，氯氣和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水；Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。

根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可以看出，該氧化還原反應(yīng)中，若有3 mol Cl2生成，則有1 mol KClO3中Cl元素化合價(jià)降低為0價(jià)，6 mol HCl中有5 mol氯元素化合價(jià)升高為0價(jià)，1 mol HCl起酸性作用生成KCl，即作還原劑的濃鹽酸為5 mol。化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5 mol。則產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是0.5 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為0.5 mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol6.021023mol-1 = 3.01×1023個(gè)（0.5 NA），

故答案為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；0.5 mol；3.01×1023個(gè)（0.5 NA個(gè)）；

（2）常溫下，Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，其化學(xué)方程式為：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)題意可知，在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3，結(jié)合上述兩式可得，則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O；

Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為4：1，則可設(shè)ClO為4 mol，ClO3為1 mol，被氧化的Cl共為5 mol，失去電子的總物質(zhì)的量為4mol×(10)+1mol×(50) = 9mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為9 mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為9 mol，所以被氧化的氯元素的物質(zhì)的量和被還原的氯元素之比為5 mol：9 mol =5：9，

故答案為：3Cl2+6NaOHNaClO3 +5NaCl+3H2O；5：9。