Question

向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量m和所加NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則混合液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、1：3

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液5L，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據(jù)此計算解答．

解答： 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液5mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為5mL-3mL=2mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×2mL：

1

3

×3mL=1：1，故原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比為

1

2

：1=1：2，故選B．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．