Question

某學習小組的同學查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，設計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K₂SO₄溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
 

• A、甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應
• B、乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr³⁺+7H₂O-6e^-=Cr₂O₇^2-+14H⁺
• C、外電路的電流方向是從b到a
• D、電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-  移向乙燒杯

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：由于氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，即Cr₂O₇^2-可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故在原電池中，F(xiàn)e²⁺失電子被氧化，故a極為負極；Cr₂O₇^2-得電子被還原，故b極為正極．據(jù)此分析．

解答： 解：由于氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，即Cr₂O₇^2-可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故在原電池中，F(xiàn)e²⁺失電子被氧化，故a極為負極；Cr₂O₇^2-得電子被還原，故b極為正極．
A、Fe²⁺失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、乙燒杯中Cr₂O₇^2-得電子被還原：Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O，故B錯誤；
C、外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，故C正確；
D、原電池中，陰離子移向負極，即SO₄^2- 移向甲燒杯，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池中正負極的判斷、電極反應式的書寫和離子的移動，難度不大，應注意的是負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應．