6.利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量.a(chǎn)中試劑是濃氨水.

(1)儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗,儀器b中裝入的試劑可以是NaOH或生石灰或堿石灰.
(2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào),裝置可重復(fù)使用):BDADC.
(3)裝置C的作用:尾氣處理,吸收未反應(yīng)的NH3;同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先Ⅰ(填序號(hào)); 這樣做的原因是使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收.
Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體
(5)若金屬氧化物為CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{(18m-16n)y}{nx}$(用含x、y、m、n的式子表示).
(7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸.

分析 B用于制備氨氣,用D干燥后在加熱條件下與A中的金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成水和氮?dú),用D吸收水,由D的質(zhì)量增重可確定生成水的質(zhì)量,結(jié)合MxOy~yH2O關(guān)系計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量,裝置最后連接C,可用于吸收氨氣和空氣中的水,應(yīng)減小實(shí)驗(yàn)誤差,以此解答該題.

解答 解:(1)儀器a名稱(chēng)為分液漏斗用來(lái)盛放和滴加液體,a中試劑是濃氨水,儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰,滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣,
故答案為:分液漏斗;NaOH或生石灰或堿石灰;
(2)從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣,必須干燥,故B接D,D接A,吸收反應(yīng)生成的水用裝置D,最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D,所以需要裝置C,按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC,
故答案為:BDADC;
(3)氨氣不能完全反應(yīng),應(yīng)用濃硫酸吸收,且為防止空氣中的水進(jìn)入D,應(yīng)連接濃硫酸,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,
故答案為:尾氣處理,吸收未反應(yīng)的NH3;同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)首先熄滅A裝置的酒精燈,以使反應(yīng)生成的水能被堿石灰完全吸收,以減小實(shí)驗(yàn)誤差,
故答案為:Ⅰ;使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收;
(5)若金屬氧化物為CuO,CuO和氨氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和氮?dú),反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,
故答案為:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;
(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng,
由MxOy~yH2O關(guān)系計(jì)算
  xM+16y   18y
   mg       ng
M=$\frac{(18m-16n)y}{nx}$,
則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{(18m-16n)y}{nx}$,
故答案為:$\frac{(18m-16n)y}{nx}$;
(7)氨氣易溶于濃硫酸,為防止倒吸,應(yīng)在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸,故答案為:在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成和產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和分析判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力,主要是實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置連接和順序的理解應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學(xué)方程式
(1)銅粉中混有鐵粉
(2)鐵粉中混有鋁粉
(3)Al2O3中混有Al(OH)3
(4)FeCl3溶液中混有FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B.用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C.用食醋除去水瓶中的水垢:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是( 。
A.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B.SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
C.反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D.消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;
(2)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀(guān)察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,下層(四氯化碳)為紫紅色.
(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
堿石灰無(wú)水氯化鈣濃硫酸無(wú)水氯化鈣
濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).
(1)裝置Ⅰ中①中的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3;
(2)裝置Ⅰ中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流.
(3)燒瓶中褐色油狀液滴中有機(jī)物的成分是與Br2,要想得到純凈的該產(chǎn)物,可用NaOH溶液(或水)洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn).可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a(chǎn)的作用是防止倒吸,b中的試劑是CCl4或苯.比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)4點(diǎn))防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:①量筒,②燒杯,③玻璃棒,④500mL容量瓶,⑤膠頭滴管.
(2)現(xiàn)有下列配制操作:
A.用量筒量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)    D.洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,振蕩搖勻       E.稀釋濃H2SO4        F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序?yàn)椋篈EFDCB.
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①所需濃硫酸的體積為13.6mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用15mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,將使配制的濃度偏低(偏高、偏低、無(wú)影響).
③取配制好溶液100ml,加水稀釋到500ml,此時(shí)溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣.氧化鈣(CaO)應(yīng)屬于(  )
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料,二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑,總反應(yīng)為:CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g).向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣,先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后,繼而生成乙醇.發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3(g)+CO(g)?CH3COOCH3(g)1016.25101.58
乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g)103.9710-0.35
回答下列問(wèn)題:
(1)二甲醚碳基化反應(yīng)的△H<0 (填“>”“<”“=”).                      
(2)若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,下列可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD.
A.2v(CH3COOCH3)=v(H2
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)總反應(yīng)CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)+C2H5OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)c(C{H}_{3}OH)}{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,隨溫度的升高,總反應(yīng)的K將減小 (填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)在壓強(qiáng)為1Mpa條件下,溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示,溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示.觀(guān)察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是隨溫度升高而增大,簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因該溫度范圍,反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大,反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以乙酸甲酯的含量升高.
(5)將CH3OCH3(g)和CO(g)按物質(zhì)的量之比1:1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng),在T K時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(min)
濃度(mol•L-1)
01020304050
CH3OCH3(g)2.001.801.701.000.500.50
CO(g)2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3(g)00.200.301.001.501.50
①20min時(shí),只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是C(填字母).
A.通入一定量的CO  B.移出一定量的CH3OCH3C.加入合適的催化劑
②在圖3中畫(huà)出TK,CH3COOCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn).

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