Question

18．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    D．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻       E．稀釋濃H₂SO₄        F．將溶液轉入容量瓶
正確的操作順序為：AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度偏低（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H⁺ 的物質的量濃度是0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據此選擇需要儀器；
（2）依據配制溶液一般步驟排序；
（3）①依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算；
②依據濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
③依據溶液稀釋規(guī)律：稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后硫酸的物質的量濃度，結合硫酸為強電解質，1mol硫酸電離產生2mol氫離子計算氫離子物質的量濃度．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：AEFDCB；
故答案為：AEFDCB；
（3）①設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6mL；
②量取13.6mL濃硫酸應選擇15mL量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：15，偏低；
③設稀釋后硫酸物質的量濃度為C，則依據稀釋規(guī)律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；
故答案為：0.2mol/L．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．