【題目】下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大

B. 圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極

C. 圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+= Cd+Co2+

D. 圖d中：K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕

【答案】D

【解析】試題分析：A．圖a中，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+=Co+Cd2+，C錯(cuò)誤；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，Fe作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，Fe為正極被保護(hù)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）銅錢(qián)在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是_______填序號(hào)）。

A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型

B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D．自然界有大量的游離態(tài)的銅

（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_______（填名稱(chēng)），鐵的氧化物常見(jiàn)的還有_______、_______（填化學(xué)式）。

（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，離子方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區(qū)別它們，則這種試劑是

A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是

A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，都不能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一組是(　　)

①福爾馬林；②蟻酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸鈉；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麥芽糖

A．①②③④ B．④⑥⑧ C．⑦⑧⑨ D．⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 通入N2的一極為負(fù)極

B. 通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+

C. 物質(zhì)A是NH4Cl

D. 反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途或相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多

D. 液氨可用作制冷劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案