【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫出有關(guān)的離子方程式)
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________(用c(Bn+)表示相應離子濃度);
(3)25℃時,0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________(已知:lg1.3=0.114);
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減。
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解.
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離.
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常溫時,有以下3種溶液,其中pH最小的是____________;
A.0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(7)用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pH(CH3COONa)_______ pH(Na2CO3).(填:“>”、“<”或“=”)
【答案】 CH3COO+H2O CH3COOH+OH c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO)、c(OH)、c(H+) 2.89或2.886 BC ABC C <
【解析】(1)醋酸鈉是強堿弱酸鹽,弱陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性,離子方程式為:CH3COO+H2O CH3COOH+OH。
(2)醋酸根離子水解,溶液顯堿性,則c(Na+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+),又因為一般水解是微弱的,所以c(Na+)和c(CH3COO)遠大于c(OH)和c(H+),故CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO)、c(OH)、c(H+)。
(3)由已知,25℃時Ka(CH3COOH)=1.69×10-5,又因為Ka= ,其中c(H+)=c(CH3COO-),c(CH3COOH)約為0.10mol/L,所以c(H+)===1.3×10-3mol/L,則pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886(或2.89)。
(4)A項,稀釋對電離和水解都有促進作用,則稀釋時醋酸的電離程度增大,醋酸鈉的水解程度增大,故A錯誤;B項,電離和水解均為吸熱反應,所以升高溫度,促進水解和電離,故B正確;C、D兩項,醋酸電離是產(chǎn)生CH3COO,CH3COO水解是產(chǎn)生醋酸,二者作用相反,所以相互抑制,故C正確、D錯誤。
(5)因為25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5,所以Kh(CH3COO-)= = ,則Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-),物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯酸性,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(×0.1mol/L),由上述兩個式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),綜上分析A、B、C都正確。
(6)A項,0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合,恰好生成醋酸鈉,溶液顯堿性;B項,0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合,得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液,剩余0.01mol/L醋酸;C項,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合,得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液,
(7)弱酸酸性越強,對應的鈉鹽溶液中陰離子越容易水解,因為CH3COOH酸性強于HCO3-,所以0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液中,水解程度:CO32->CH3COO,弱陰離子水解溶液顯堿性,水解程度越大堿性越強,pH越大,則pH(CH3COONa)<pH(Na2CO3)。
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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【題目】下列各個反應,不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 B. 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2
C. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉 D. 電解熔融氯化鎂制金屬鎂
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【題目】下列與裝置有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B. 圖b中,Mg電極作電池的負極
C. 圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+= Cd+Co2+
D. 圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕
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【題目】(1)pH相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)相對大小為(用序號回答)_______________。
(2)25℃時,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是:
A. H2O的分解反應是放熱反應
B. 氫能源已被普遍使用
C. 2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D. 氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能
B. 該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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