13．將20gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.05L}$=10mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請(qǐng)你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的單質(zhì)是一種淡黃色固體．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y均只有1種氧化物
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．工業(yè)上利用O2與SO2反應(yīng)制取SO3時(shí)通入過量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．容量瓶上不存在的標(biāo)記是（　�。�
A．刻度線B．容積C．壓強(qiáng)D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．13克鋅和足量的鹽酸反應(yīng)
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下檢驗(yàn)操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，放出氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)D．0.1mol Fe與足量的水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管B中放入鐵粉和石棉絨的混合物，再結(jié)合一些步驟，就可以完成髙溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（己知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）．
Ⅰ．探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)
（1）如何檢查該裝置的氣密性將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好
（2）實(shí)驗(yàn)中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，有爆鳴聲時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
Ⅱ．探究“鐵與水蒸氣”反應(yīng)的產(chǎn)物
（1）假設(shè)還原鐵粉反應(yīng)完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學(xué)提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：黑色固體全部是Fe3O4  假設(shè)二：黑色固體全部是Fe2O3  假設(shè)三：黑色固體全部是FeO
乙同學(xué)認(rèn)為即使不通過實(shí)驗(yàn)就可以否定甲同學(xué)的一個(gè)假設(shè)，你認(rèn)為乙同學(xué)否認(rèn)的假設(shè)是假設(shè)二，理由是由于Fe2O3為紅棕色粉末．則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設(shè)二．
（2）若假設(shè)一正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下列表格（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  

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