Question

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的單質是一種淡黃色固體．下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Y均只有1種氧化物
• B． 原子半徑：X＜Y＜Z
• C． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
• D． Y、Z、W的最高價氧化物的水化物能相互反應

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的單質是一種淡黃色固體，則W為S元素；元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Y處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故Y為Na．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W的單質是一種淡黃色固體，則W為S元素；元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Y處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故Y為Na．
A．X的氧化物有CO、CO₂，Y的氧化物有Na₂O、Na₂O₂，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X（C）＜Z（Al）＜Y（Na），故B錯誤；
C．非金屬性C＜S，故硫元素氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，相互之間均可反應，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解與應用．