Question

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL 0.5mol?L^-1 KNO₃溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：_FeSO₄+_KNO₃+_H₂SO₄=_K₂SO₄+_Fe（SO₄）₃+_N_xO_y+_H₂O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
• B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4
• C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e^-
• D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)原子守恒得n（Fe）=n（FeSO₄）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得4×1=1×（5-y），y=+1，根據(jù)O原子守恒得x=2，該反應(yīng)方程式為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=1K₂SO₄+4Fe（SO₄）₃+1N₂O+5H₂O，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)原子守恒得n（Fe）=n（FeSO₄）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得4×1=1×（5-y），y=+1，根據(jù)O原子守恒得x=2，該反應(yīng)方程式為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4Fe（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，
A．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是N₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e^-，故C正確；
D．通過以上分析知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式，正確判斷y值是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．