下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、中子數(shù)為16的硫原子：
 
16
32
S
D、NH4Cl的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．Be原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=4，最外層為2個(gè)電子；
B．乙酸為飽和一元羧酸，分子中含有2個(gè)C原子，表示的是丙酸；
C．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示的是質(zhì)子數(shù)；
D．銨根離子為復(fù)雜陽(yáng)離子，電子式中需要標(biāo)出銨根離子中各原子的最外層電子．
解答： 解：A．Be原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是4，Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．乙酸的官能團(tuán)為羧基，分子中含有2個(gè)C，表示的是丙酸，乙酸正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．硫原子的核電荷數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子，其質(zhì)量數(shù)為32，該硫原子可以表示為：1632S，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶電荷，銨根離子中需要標(biāo)出原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的根本區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)
B、甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
C、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D、苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．
A、①③⑤B、①③④⑤
C、②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
C、工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈱儆谌斯す痰^(guò)程
D、硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol的金屬Na、Mg、Al分別投入到足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣（　�。�
A、鎂、鋁一樣多
B、鈉放出的多
C、鎂放出的多
D、鋁放出的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�  
①氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵；
②尿素[CO（NH2）2]的熔點(diǎn)比醋酸的熔點(diǎn)高，主要原因是前者比后者有更大的范德華力；
③在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解；
④檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱；
⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少；
⑥反應(yīng)CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0．
A、⑥B、①②C、②⑥D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4
C、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
C、NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10℃和4×105 Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表（在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生）：
壓強(qiáng)（Pa）4×1056×1051×1062×106
D的濃度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)平衡應(yīng)向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從1×106 Pa增加到2×106 Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是①
 
，②
 
．

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