短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3,則X與Y的原子序數(shù)之差不可能是( 。
A.3B.5C.6D.11
A.若化合物X2Y3為Al2S3,則16-13=3,故A不選;
B.若化合物X2Y3為Al2O3,則13-8=5,故B不選;
C.由價(jià)序規(guī)律可知,化合價(jià)為奇數(shù),則原子序數(shù)為奇數(shù),化合價(jià)為偶數(shù),則原子序數(shù)為偶數(shù),X2Y3型化合物中原子序數(shù)為奇數(shù)與偶數(shù)之差,則一定為奇數(shù),則不會(huì)為6,故C選;
D.若化合物X2Y3為B2S3,則16-5=11,故D不選;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個(gè)周期,并有mn>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):

Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答:

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。

    在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

                                   KX + Yn + H2O  →

⑷已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下:

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí),有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________(填名稱(chēng))。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學(xué)式表示):______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個(gè)周期,并有mn>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答:
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
KX + Yn + H2O  →
⑷已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下:
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí),有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________(填名稱(chēng))。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學(xué)式表示):______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)型,回答下列問(wèn)題:
(1)D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。
(3)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法,關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度    ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(4)當(dāng)滿(mǎn)足一定比例時(shí),Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________;
②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。
(6)E有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L甲氣體與0.5L氧氣混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、ZM中,W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;XZA2B型氫化物均為V形分子,Y+1價(jià)離子比M-1價(jià)離子少8個(gè)電子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是  

A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZM

B.由這些元素形成的三原子分子中,空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形的有WX2,WZ2,ZX2

C.元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種

DXY可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。

(1)X在周期表中的位置:              ,其原子核外有    種不同形狀的電子云。這五種元素中,最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是        (用元素符號(hào)表示)。

(2)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1,甲的電子式是_______________。

(3)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______(用分子式表示)

(4)Q與R兩元素可組成多種分子,其空間構(gòu)型可能是           (填寫(xiě)序號(hào))。

a.直線(xiàn)型   b.平面形   c.三角錐形   d.正四面體

(5)X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去,請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                                  。

 

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