Question

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是　　

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2，WZ2，ZX2

C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：在短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則W為C元素；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，則X為O元素；Z為S元素；Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。則Y為Na元素，M為Cl元素。A.在元素周期表中，同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；在不同周期的元素中，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以這幾種元素的原子半徑大小關系為：Na>S>Cl>C >O。B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有CO2，CS2，而SO2則為V型分子。C．元素C、H形成的1﹕1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等。正確。D.Na、O兩元素可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，它們都是離子化合物。錯誤。

考點：考查元素的推斷及原子半徑、化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的知識。