一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是（　�。�
A、21.4gB、18.7g
C、15.6gD、7.8g
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸，反應生成Fe（NO3）3、Al（NO3）3，向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3，假設全為Al，最終沒有沉淀生成，假設金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)n=
V
Vm
計算NO的物質(zhì)的量，利用電子轉移守恒計算金屬的物質(zhì)的量，進而計算沉淀的最大質(zhì)量及沉淀質(zhì)量范圍．
解答： 解：標況下4.48L NO的物質(zhì)的量為：
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，反應生成Fe（NO3）3、Al（NO3）3，金屬都為+3價，根據(jù)電子轉移守恒，可知金屬的總物質(zhì)的量為：
0.2mol×(5-2)
3
=0.2mol，
向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3，
若完全為Al，最終沒有沉淀生成，
假設金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）3，
生成的Fe（OH）3的質(zhì)量為：0.2mol×107g/mol=21.4g，
由于金屬為Al、Fe的混合物，故沉淀的質(zhì)量范圍為：0g＜m（沉淀）＜21.4g，
故選A．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握極值法、質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
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某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、X可能含有2種鹽
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C、a是SO3
D、（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

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下列各反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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C、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4mol?L-1稀鹽酸OH-+CO32-+3H+=CO2↓+2H2O

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下列說法不正確的是（　　）
A、淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料
B、CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C、等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
D、已知蘋果酸的結構簡式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應、酯化反應、縮聚反應，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構體

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在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是（　　）
A、向燃著的酒精爐中添加酒精
B、在含有大量鋁粉塵的車間使用明火
C、金屬鈉著火時用水滅火
D、氨氣泄漏時用濕毛巾捂住口鼻逃生

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在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設還原產(chǎn)物只有NO），向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（　�。�
A、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）
B、當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C、原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/L
D、參加反應金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
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B、陽極反應CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C、若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入CH4
D、現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法不正確的是（　　）
A、分子式為C7H10O5
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C、可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
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下列說法正確的是（　�。�
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B、酸的分子式中有幾個氫就是幾元酸
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D、C、N、O三種元素的第一電離能：C＜N＜O；電負性：C＜N＜O

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